• Pese a que resiste bien los ácidos, puede irónicamente oxidarse incluso con sal de cocina común; de hecho el agua pura lo oxida (aunque el óxido no avanzará más allá de la
  superficie).

• Estos residuos pueden ser aprovechados para la obtención de productos cerámicos manufacturados para posibles aplicaciones en la industria, arquitectura, conservación y restauración
  del patrimonio o bellas artes.27 La presencia de tungsteno mejora las propiedades catalíticas de los catalizadores de óxidos mixtos para la oxidación del propileno en ácido acrílico.28 Papel biológico El wolframio es el elemento conocido más
  pesado utilizado por los seres vivos; no ha sido utilizado por los eucariotas, pero es un nutriente esencial para algunas bacterias.

• Los carburos de wolframio (W2C y WC) se producen por el calentamiento en polvo de carbón y son algunos de los carburos más duros, con un punto de fusión de 2770 °C para WC
  y 2780 °C para el W2C, el WC es un conductor eléctrico eficiente, pero el W2C no, el carburo se comporta de manera similar al mismo elemento sin alear, y es resistente al ataque químico, aunque reacciona fuertemente con el cloro para formar
  hexacloruro de wolframio (WCl6).6 Las soluciones acuosas se caracterizan por la formación de ácido heteropoliácido y aniones de polioxometalato en condiciones neutras y ácidas, además produce la acidificación del anión del metatungstato muy
  soluble, después de lo cual se alcanza el equilibrio.19 Muchos aniones de polioxometalato existen en otras especies metaestables, la inclusión de un átomo de diferentes características, como el fósforo, en lugar de dos hidrógenos centrales,
  en el metatungstato produce una gran variedad de ácidos heteropoliácidos, como el ácido fosfotúngstico.El ácido fosfotúngstico soportado puede usarse como catalizador.20 Aplicaciones En estado puro se utiliza en la fabricación de filamentos
  para lámparas eléctricas, resistencias para hornos eléctricos con atmósfera reductoras o neutras, contactos eléctricos para los distribuidores de automóviles, también en proyectiles anticarro (flecha) por su elevado punto de fusión y densidad,
  y ánodos para tubos de rayos X y de televisión.15 Tiene usos importantes en aleaciones para herramientas de corte a elevada velocidad, como las fresas para instrumentos odontológicos (W2C), en la fabricación de bujías y en la preparación de
  barnices (WO3) y mordientes en tintorería, en las puntas de los bolígrafos y en la producción de aleaciones de acero duras y resistentes.

• Distribución de los elementos en la corteza terrestre No se encuentra nunca libre en la naturaleza, sino en forma de sales combinado con otros elementos, como principalmente
  la scheelita (CaWO4) y la wolframita ((Fe, Mn)WO4), que son sus minerales más importantes.

• Precauciones Aunque los datos relativos a la toxicidad del wolframio son limitados, se tiene conocimiento de casos de intoxicación donde la dosis letal para los seres humanos
  se estima entre 500 mg/kg y 5 g/kg.4546 Del wolframio se sabe que genera convulsiones e insuficiencia renal con necrosis tubular aguda.474849 Los efectos del wolframio en el medio ambiente son prácticamente desconocidos; una preocupación que
  ha surgido es el uso cada vez más generalizado del material en plomadas para pescar, algunas de las cuales se pierden inevitablemente en el agua.

• La molibdopterina, a pesar de su nombre, no contiene molibdeno, pero puede ser un complejo con molibdeno o wolframio para su uso en los seres vivos, y utiliza enzimas para
  reducir los ácidos carboxílicos a aldehídos.29 La primera enzima que requiere ser descubierta también requiere que el selenio, y en este caso, el wolframio de selenio funcione de forma análoga a la vinculación de las enzimas del molibdeno.30
  Una de las enzimas de la familia oxidorreductasa que emplean a veces de wolframio es conocida por usar una versión de molibdeno (selenio de molibdopterina).31 Aunque una enzima que contiene xantina deshidrogenasa de las bacterias se ha encontrado
  para contener molibdopterina de wolframio y no a las proteínas de selenio, un complejo de molibdopterina de wolframio-selenio no ha sido definitivamente descrito.32 Efectos bioquímicos[editar] En el suelo se oxida, convirtiéndose en un ion
  negativo, formando el anión tungstato (WO2− 4).

• El wolframio a temperatura ambiente soporta el ataque de casi todos los ácidos importantes en cualquier concentración aunque puede corroerse con facilidad en ácido nítrico
  y agua oxigenada.

• Aunque la mejor opción es el cobalto, se puede encontrar también el níquel e incluso el hierro en estos casos.

• En forma natural, el wolframio es un metal gris acero que es a menudo frágil y difícil de trabajar, pero si es puro, se puede trabajar con facilidad.7 Se trabaja por forjado,
  trefilado, extrusión y sinterización.

• El suministro de wolframio a los nazis llegó a ser tan importante que provocó una seria crisis diplomática con las potencias aliadas, dado que era fundamental para la maquinaria
  de guerra alemana.25 También se usa para la fabricación de dardos, concretamente en los barriles de los dardos, en aleación con níquel, y en una proporción desde el 80 % al 97 %.

• : carburo de wolframio) mejoran algo su ya alta resistencia a la corrosión, y de hecho les cuesta disolverse en agua regia; en estos casos, el metal es adecuado para su uso
  como joya, especialmente en anillos de última generación.

• Es de color gris acerado, muy duro y denso, y tiene el punto de fusión y el punto de ebullición más alto de todos los elementos conocidos.6 Se usa en la fabricación de aparejos
  de pesca, en los filamentos de las lámparas incandescentes, en electrodos no consumibles de soldaduras, en resistencias eléctricas y, aleado con el acero, en la fabricación de aceros especiales.

• Sus compuestos más característicos son: • Óxidos de wolframio, y, a partir de ellos se consigue: o Óxidos mixtos con metales alcalinos o alcalinotérreos o Óxidos azules, de
  valencia mixta, que se preparan por reducción suave o Bronces de volframio, de valencia mixta y no estequiométrico, con cierta proporción de sodio • Volframatos simples • Iso y heteropoliácidos y sus sales, polioxometalatos de una gran riqueza
  y variedad estructural • Sulfuros y halogenuros Isótopos Naturalmente el wolframio consta de cuatro isótopos estables y uno inestable, el 180W.

• Cabe señalar que la aleación de pequeñas cantidades con el acero aumenta su resistencia.166 Tiene una muy buena combinación de ventajas entre las que destacan su gran fuerza
  y resistencia calórica, además de una aceptable resistencia química, ya que no es fácilmente atacable por los ácidos.

• El plomo es letal en sus niveles más bajos y el tungstato sódico es mucho menos tóxico, pero el tungstato inhibió por completo su capacidad reproductiva.3435 Abundancia y
  obtención Véase también: Greisen Para extraer el elemento de su mena, se funde esta con carbonato de sodio obteniéndose wolframato de sodio, Na2WO4.

• La química del suelo determina la forma de polimerización del wolframio; los suelos alcalinos causan volframatos monoméricos, mientras que los suelos ácidos ocasionan volframatos
  poliméricos.33 El tungstato de sodio y plomo han sido estudiados por sus efectos sobre las lombrices de tierra.

• De todos los metales en forma pura, el wolframio tiene el más alto punto de fusión (3410 °C, 6170 °F), menor presión de vapor (a temperaturas superiores a 1650 °C, 3002 °F)
  y la mayor resistencia a tracción.15 Además, tiene el coeficiente de dilatación térmica más bajo de cualquier metal puro, y se detecta fácilmente con reactivo de Arnulphi en medio básico (KOH), tornándose este mismo incoloro.

• Los cristales de wolframio con la estructura BCC están tan comprimidos que resultan ser eficaces escudos contra la radiación de todas las clases.

• La expansión térmica es baja, su punto de fusión es alto y la fuerza se debe a fuertes enlaces covalentes que se forman entre los átomos de wolframio en el orbital 5d.

• El wolframato de sodio soluble se extrae después con agua caliente y se trata con ácido clorhídrico para conseguir ácido wolfrámico, H2WO4.

• Por ejemplo, el gobierno de Estados Unidos mantiene unas reservas nacionales de seis meses junto con otros productos considerados de primera necesidad para su supervivencia.7
  Historia En 1779 Peter Woulfe, mientras estudiaba una muestra del mineral wolframita, (Mn, Fe) (WO4), predijo que debía contener un nuevo elemento.

• En la versión inglesa, de renombrado prestigio académico en la época, se mantuvo la palabra tungsten, lo que explica su popularidad en el mundo anglosajón.

• Los isótopos del wolframio son solamente inestables en teoría, y dado que se trata de una suposición no puede considerarse factible.

• Propiedades químicas[editar] El wolframio resiste las reacciones redox, casi todos los ácidos comunes (incluyendo el fluorhídrico) y álcalis, aunque solo en su estado de máxima
  pureza, pero se oxida rápidamente expuesto a peróxido de hidrógeno (comúnmente conocido como agua oxigenada).

• El metal se comporta excelentemente incluso a altas temperaturas, lo cual no sucede con el renio, por ejemplo, pese a que ambos metales comparten un punto de fusión similar.

• Sin embargo, dicha eliminación no ha sido aceptada por los miembros españoles de la IUPAC ni por organismos de la lengua española, que siguen considerando como el nombre original
  wolfram («wolframio» o «volframio») como el nombre correcto.3 En Hispanoamérica el elemento 74 suele ser conocido como tungsteno.

• En los últimos años se ha utilizado para la fabricación de joyas como brazaletes, anillos y relojes,72426 y también para las herraduras de los caballos como pequeños tacos
  y así evitar que se resbalen.

• [cita requerida] Se han llevado a cabo investigaciones acerca de la utilización de residuos de la minería del wolframio para la elaboración de nuevos tipos de pastas cerámicas,
  usándolos como desgrasantes.

• El tungsteno o wolframio,3 también conocido como wólfram45 o volframio,3 es un elemento químico de número atómico 74 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de
  los elementos.

• El wolframio se extrae de varios minerales wolfrámicos, como el volframita ((Fe, Mn)WO4),39 la scheelita (CaWO4),39 la cuproscheelita (CuWO4),39 ferberita (FeWO4), la hübnerita
  (MnWO4) y la stolzita (PbWO4).39 Estos minerales se extraen y se utilizan para producir cerca de 37 400 toneladas de concentrados de tungsteno por año.40 China produjo más del 75 % de este total y la mayor parte de la producción restante procede
  de Austria, Bolivia, Portugal y Rusia.40 El tungsteno se extrae de sus minas en varias etapas.

• En España se encuentran minerales de wolframio en León (Bierzo Occidental), Salamanca (Barruecopardo y Los Santos), Galicia, especialmente en Puenteceso, Santa Comba y Carballo
  (La Coruña), en Extremadura especialmente en algunas localidades de Badajoz, en Tornavacas y Acebo en Cáceres, 36o en la Mina Conchita de Estepona, en Málaga.37 Durante la Segunda Guerra Mundial, las minas de wolframio de España y Portugar
  fueron muy importantes como fuente de suministro para la Alemania nazi, haciendo que los precios del mineral se elevaran enormemente, y que se abrieran nuevas minas.36 Los principales exportadores son Rusia (15,2 %), Portugal (13,6 %), Bolivia
  (11,9 %), España (9,57 %), Corea del Norte (7,89 %), Reino Unido (7,37 %) y Ruanda (3,91 %).38 Este elemento ocupa el puesto 57º en la clasificación de elementos más abundantes de la corteza terrestre.

• Asimismo, si se alea con torio (al 2 %), soporta los 4000 °C y su uso alcanza la soldadura de aceros inoxidables, cobre y titanio, entre otros, en corriente continua, en cuyo
  caso la cinta pintada es de color rojo.

• Los wolframatos de calcio y magnesio se utilizan en la fabricación de tubos fluorescentes.21 El carburo de wolframio, estable a temperaturas del orden de 500 °C, también se
  usa como lubricante seco.622 El gas hexafluoruro de wolframio se emplea en la fabricación de circuitos integrados.

• Más tarde publicaron Análisis químico del wolfram y examen de un nuevo metal que entra en su composición describiendo este descubrimiento.8910 En 1820 el químico sueco Berzelius
  obtuvo wolframio mediante una reducción con hidrógeno.

• El vocablo se debe al mineralogista sueco Axel Fredrik Cronstedt, descubridor del níquel, quien incluyó una descripción de este mineral desconocido en su libro Ensayos de
  Mineralogía de 1758.

• Esta variedad absorbe más del 60 % de la demanda mundial de wolframio.

• El estado de oxidación más común del wolframio es +6, pero presenta todos los estados de oxidación, desde –2 hasta +6.1718 Normalmente se combina con el oxígeno para formar
  el óxido wolfrámico amarillo (WO3) que se disuelve en soluciones de alcalino acuoso para formar iones de wolframio (WO42-).

• El wolframio también puede ser extraído por reducción con hidrógeno de WF6: WF6 + 3 H2 → W + 6 HF o por descomposición pirolítica: WF6 → W + 3 F2 (ΔHr = +) Los precios del
  volframio se registran en la Bolsa de Metales de Londres.

• También se dan aleaciones con otros elementos químicos, como el circonio, el lantano, etc.23 Desde la Segunda Guerra Mundial se usó para blindar la punta de los proyectiles
  antitanque, como en la munición AP, y en la coraza de los blindados.724 La adquisición de wolframio se convirtió en un elemento vital e indispensable para la Alemania nazi, que lo adquiría a través de la España franquista y el Portugal salazarista.

• El wolframio es un material estratégico y ha estado en la lista de productos más codiciados desde la Segunda Guerra Mundial.

• El método, empleado todavía actualmente, comenzó a abrir las posibilidades de uso de este metal extraordinario, pero su desarrollo fue muy lento.

• La variable desconocida se aplica cuando el wolframio puede ser depositado en el medio ambiente, ya sea a sabiendas o sin darse cuenta.50

• El nombre de wolfram ya había sido adoptado oficialmente, en lugar de tungsten, por la IUPAC en su 15ª conferencia, celebrada en Ámsterdam en 1949.14 Características Propiedades
  físicas[editar] Bloque de tungsteno.

• La necesidad constante de nuevos materiales para alimentar las guerras del siglo XIX hizo que los aceristas austríacos e ingleses empezaran a investigar las propiedades del
  wolframio como elemento de aleación.

• La palabra «wolframio» procede de las alemanas wolf y rahm, pudiendo significar «poco valor».12 También se traduce como «baba de lobo» en referencia a las supersticiones de
  los mineros medievales sajones que creían que el diablo se aparecía en forma de lobo y habitaba las profundidades de las minas corroyendo la casiterita con sus fauces babeantes.

 

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